Соли угольной кислоты презентация. Презентация по химии "Угольная кислота и её соли" (9 класс)

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

Знаете ли вы, что…..? 24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли. Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.

Состав газированной воды Газированную воду в бутылках обогащают СО 2 , который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290. При соединении углекислого газа с водой образуется угольная кислота.

Угольная кислота и её соли

Угольная кислота Химическая формула - H 2 CO 3 Структурная формула – все связи ковалентные полярные Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду: CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 В ионных уравнениях записываем H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

Угольная кислота Двухосновная, образует соли: -средние – карбонаты (ионы CO 3 2-) - кислые – гидрокарбонаты (ионы Н CO 3 -)

Соли угольной кислоты карбонаты твёрдые кристаллические вещества. большинство из них в воде не растворяются Диссоциация: с образованием карбонат-анионов гидро карбонаты твёрдые кристаллические вещества. растворяются в воде Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: Мел Са CO 3 + 2HCl = С aCl 2 + H 2 O + CO 2 Питьевая сода Na Н CO3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2 NaCl 3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга Са (ОН) 2 + СО 2 = CaCO 3 ↓ + Н 2 О СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са (НСО 3) 2 4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

на карбонаты, гидрокарбонаты CaCO 3 NaHCO 3 Качественные реакции Чтобы проверить наличие карбонатов необходимо добавить любую кислоту СаСО3 + 2Н+ ↔ Са2+ + Н2О + СО2 мел Питьевая сода

Красная пещера, или Кизил-Коба, самая крупная из 800 пещер Крыма. Она расположена в 3,5 км от села Перевальное в живописном урочище Кизил-Коба, которое является памятником природы и охраняется государством. Общая протяженность изученной части пещеры составляет 14 км. Не пройденная часть между пещерой Провал и Пятым обвальным залом - это еще примерно 3,5 км. Кизил-Коба – это сложный, запутанный лабиринт, расположенный в шесть этажей с амплитудой в 135 м. Возраст самого древнего шестого этажа около двух миллионов лет.

Сталагмиты

Сталактит «Пузатый»

Сталактит «Огненный»

Пещера « Эмине-Баир-Хосар » в Крыму

Сталактиты и сталагмиты в пещере Авшалом, Израиль

Применение солей угольной кислоты Химическая формула вещества Тривиальное (историческое) название Современное название Применение вещества ZnCO 3 Галмей Карбонат цинка Производство красок. Na 2 CO 3 Кальцинированная сода Карбонат натрия Умягчение воды, производство стекла. NaHCO 3 Питьевая сода Гидрокарбонат натрия В пищевой про-мышленности, в медицине. Na 2 CO 3 ·10H 2 O Кристаллическая сода Десятиводный гидрат карбоната натрия Для умягчения воды при стирке белья. MgCO 3 Жжённая магнезия Карбонат магния В медицине. Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1) Доломит Смесь карбонатов магния и кальция В строительстве. (CuOH) 2 CO 3 Малахит Основной карбонат меди (II) Поделки, ювелирные украшения. K 2 CO 3 Поташ Карбонат калия Производство стекла, керамики, цемента, удобрение. CaCO 3 Мел, мрамор, известняк Карбонат кальция Производство строительных материалов.

Бозаджи Н.М.

учитель химии

Скажи мне – и я забуду,

Покажи мне – и я запомню,

Вовлеки меня – и я научусь!

Китайская мудрость

Цель: После прочитанного фрагмента выбрать правильный ответ,написав букву правильного ответа и как результат – тема нашего урока!

1. Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых, – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод.

Ж.Верн «Таинственный остров»

К) графит

А) карбин

Р) фуллерен

2 .Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная.

Русская народная сказка «Мороз Иванович»

Б) фильтрование

А) дистилляция

О) адсорбция

М) кристаллизация

3. Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет.

Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.

А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении?

Н) угарный газ не имеет запаха

Г) угарный газ имеет приятный запах

А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

4. В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.

И) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г

5 . - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера - яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

- Почему?

- Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу

А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных

Ж) человек входит в пещеру в противогазе

5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?

Вопросы

1 2 3 4 5

К А Р Б О Н А Т Ы

Что такое карбонаты ? Кабонаты - это соли угольной кислоты, что и будет предметом обсуждения на сегодняшнем уроке.

В результате изучения темы, вы будете способны:

Давать характеристику угольной
Давать характеристику угольной

кислоте и её свойствам .

2. Моделировать

3. Рассматривать

4. Моделировать

5.Писать уравнения реакций

6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

кислоте и её свойствам . 2. Моделировать способы получения угольной кислоты 3. Рассматривать свойства солей угольной кислоты. 4. Моделировать качественную реакцию на карбонат ион 5.Писать уравнения реакций 6.Осуществлять рефлексию своей деятельности

У́гольная кислота́ - слабая двухосновная кислота с химической формулой H 2 CO 3

Задание 1. Напишите уравнения реакций

ступенчатой диссоциации угольной кислоты:

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -

HCO 3 - H + + CO 3 2 -

H 2 CO 3 2H + + CO 3 2 -

NB! Двухосновная, образует 2 рода солей:

средние – карбонаты (ионы CO 3 2- )

кислые – гидрокарбонаты (ионыНCO 3 - )

Угольная кислота – нестойкая, в чистом виде не выделена, так как легко разлагается на углекислый газ и воду (процесс обратимый)

H 2 CO 3 CO 2 +H 2 O

Опыт

1. Растворением в воде углекислого газа

CO2 + H2O H2CO3

2.Взаимодействием солей (карбонатов и гидрокарбонатов) с более сильными кислотами .

NaHCO 3 +HCI =

Na 2 CO 3 +2HCI=

IV. Соли угольной кислоты и их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк

1) Взаимодействие гидрокарбонатов с кислотами

Na Н CO 3 + HCl =

питьевая

сода

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 =

NaCl + H 2 O + CO 2

CaCO 3 ↓ + 2 NaCl

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

3) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2

Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О

4) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t ˚ C → CaO + CO 2

Исключение:

карбонаты металлов I группы, гл. подгруппы

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Способы устранения временной жесткости воды:

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды ( Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

VI. Определение карбонатов

Определение карбонат – ионов

Ca CO 3 +2HCI=CaCI 2 + H 2 CO 3

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+ H 2 O

VII. Значение карбонатов

Среди карбонатов особое внимание заслуживает карбонат кальция CaCO3 , встречающийся в виде:

известняка мрамора мела

VII. Значение карбонатов

На Земле живут три брата

Из семейства карбонатов.

Старший брат– красавец –Мрамор,

Славен именем Карары,

Превосходный зодчий. Он

Строил Рим и Парфенон.

Всем известен Известняк,

Потому и назван так.

Знаменит своим трудом,

Возводя за домом дом.

VII. Значение карбонатов

И способен и умел

Младший мягкий братец Мел.

Как рисует, посмотри,

Этот СаСО 3 .

Любят братья порезвиться,

В жаркой печке прокалиться.

CaO да CO 2 образуются тогда.

Это углекислый газ,

Каждый с ним знаком из вас,

Выдыхаем мы его.

VII. Значение карбонатов

Ну а это CaO –

Жарко обожженная

ИЗВЕСТЬ НЕГАШЕННАЯ.

Добавляем к ней воды,

тщательно мешая,

Чтобы не было беды,

руки защищаем.

Круто замешанная ИЗВЕСТЬ,

но ГАШЕННАЯ!

Известковым молоком

величается.

VII. Значение карбонатов

Светлый дом повеселел,

Превратив известку в мел.

Фокус- покус для народа:

Стоит лишь подуть сквозь воду,

Как она легко-легко превратится в молоко!

А теперь довольно ловко получаю газировку:

Молоко плюс уксус, Ай!

Льется пена через край!

Все в заботах, все в работе

От зари и до зари –

Эти братья Карбонаты,

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

Современное название

Применение

вещества

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Пр-во стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Пр-во строительных материалов.

Рефлексия

Задание 1. Напишите уравнение реакции получения карбоната кальция из гидроксида кальция

Ca(OH) 2 +CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Задание 2. Как из карбоната кальция получить гидрокарбонат кальция? Напишите уравнение реакции.

CaCO 3 ↓ +H 2 O+CO 2 = Ca(HCO 3 ) 2

Задание 3 . Возможно ли обратное превращение? Если да, то назовите способы превращения.

t 0

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 =CaCO 3 +2NaHCO 3

Задание 4 . Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

б) Ca(HC О 3 ) 2

в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

г) CaO + CO 2

д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

левые части уравнений

t o

1 ) 2KHCO 3 →

t o

2)CaCO 3 →

3)Na 2 CO 3 + 2HCI →

4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O →

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 →

Ответ: 1 –в; 2 -г; 3-д; 4-б; 5-а

1.На уроке я работал… 2.Своей работой на уроке я… 3.Урок для меня показался… 4.За урок я… 5.Мое настроение… 6.Материал урока мне был…

активно, доволен, коротким, не устал, полезен, стало лучше, понятен, интересен, легким.

Разобрать и выучить конспект.
Повторить параграф: § 4.14.2
Выполнить задания:

работа в группах упр.1(9-15) стр.112

Угольная кислота и ее соли

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Цель : приобретение знаний о свойствах угольной кислоты и её солей и их применении.

Задачи .

Образовательные .

Изучить общие и специфические свойства угольной кислоты и её солей.
Раскрыть особенности угольной кислоты и её солей и их применения.
Продолжить формирование навыков составления уравнений реакций.

Воспитательные .

Создать условия для:

Повышения познавательной активности учащихся;
Развития умения работать в коллективе;
Воспитания общей культуры;
Воспитания ответственности и аккуратности, коммуникативных навыков, уважения к товарищам;
Воспитания позитивного отношения к химии;

Развивающие .

Создать условия для развития УУД:

1) Познавательных:

Общеучебные универсальные действия:

Осознанное и произвольное построение речевого высказывания.
Смысловое чтение, определение основной и второстепенной информации.
Выбор наиболее эффективных способов решения задач.
Рефлексивные УУД.
Структурирование знаний.

Знаково-символические действия:

Написание уравнений реакций (знаково-символическое).

Логические универсальные действия :

Анализ объектов с целью выделения признаков.
Установление причинно-следственных связей.
Умение анализировать, строить план исследования, наблюдать и делать выводы на основе эксперимента, делать дедуктивные и индуктивные умозаключения.
Использование опыта как источника знаний; умение проводить и описывать эксперимент, наблюдать и делать выводы на химическом языке.
Выдвижение гипотез, их обоснование.

Постановка и решение проблемы .

2) Личностных: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера.

3) Коммуникативных:

Постановка вопросов,
Умение точно выразить свои мысли,
Владение диалогической речи,
Струдничество в группе.

4) Регулятивных:

Целеполагание.
Планирование.
Контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона.
Оценка.
Саморегуляция.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

Критерии достижения цели урока: ученик должен

ЗНАТЬ:

1) Химические свойства угольной кислоты и её солей.

2) Качественную реакцию на карбонат-ион.

3) Природные соединения угольной кислоты.

4) Названия солей угольной кислоты и их практическое применение.

УМЕТЬ:

1) Давать характеристику угольной кислоте и её солей.

2) Записывать формулы кислых и средних солей и их называть.

3) Записывать уравнения реакций, подтверждающие основные химические свойства солей в молекулярном и ионном виде.

4) Практически определять наличие анионов СО 3 2- и НСО 3 - в растворе.

5) Объяснять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов в природе.

Методы обучения: активные методы обучения: эвристическая беседа, работа в группах - лабораторная работа в исследовательском варианте.

Ход урока

I. Организация учащихся на работу.

Приветствие: Я рада встрече с вами. Сегодня мы продолжим изучение соединений углерода. Перед началом урока я пожелаю вам хорошего настроения и творческих успехов, надеюсь, что наша встреча пройдёт плодотворно.

Фронтальная работа с классом по литературно-химическому тесту.

1. Уголь – ценнейшее из полезных ископаемых – ответил инженер, - и природа как будто решила доказать это, создав алмаз, ибо он, в сущности, не что иное, как кристаллический углерод». Ж.Верн «Таинственный остров»

Какие аллотропные модификации углерода, кроме алмаза вам известны?

Б) озон

К) графит

А) карбин

Р) фуллерен

2 .Между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшины нальет, да еще какая затейница: коли вода нечиста, так свернет лист бумаги, положит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин да нальет в нее воды, а вода-то, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальна.

Русская народная сказка «Мороз Иванович»

Какие методы очистки использует Рукодельница?

Б) фильтрование

А) дистилляция

О) адсорбция

М) кристаллизация

3. Угарный газ! – вскричал Холмс. Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли.

А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении?

Н) угарный газ не имеет запаха

Г) угарный газ имеет приятный запах

А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

4. В аравийской пустыне растет дерево Caratina silikva (каратина силиква), косточки плодов которого всегда имеют одинаковый вес в любой год и на любом дереве. Поэтому ювелиры древности и применяли для своих весов такие гирьки, называя их каратами. В наши дни существует каратная проба золота и драгоценных камней.

Чему равна масса одного карата?

И) 100 г

З) 0,5 г

Т) 0,2 г

Р) 0,1 г

5 . - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры « в Италии?....Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут.

Почему?

Из вулканической трещины выделяется углекислый газ…

В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут?

Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу

А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных

Ж) человек входит в пещеру в противогазе.

III.Переход к изучению нового материала: (3 мин)

Какое слово получилось из букв, соответствующих правильным ответам?

Что такое карбонаты? Итак, тема сегодняшнего урока « Угольная кислота и ее соли». (Постановка целей и задач урока)

Что нужно знать об этих веществах? (Химические формулы, физические и химические свойства, применение). Это будут задачи нашего урока.

IV. Изучение нового материала.

Учитель : Открывая бутылку лимонада, “Пепси-колы” или любого другого газированного напитка мы сталкиваемся с нашей незнакомкой. Это она, угольная кислота. Как часто предательски вырывается она из бутылки, разбрызгиваясь вокруг. Это происходит от того, что молекулы её крайне неустойчивы, а в бутылке она находится под большим давлением, когда мы открываем крышку, она сразу разлагается:

H 2 CO 3 =H 2 O + CO 2

Угольная кислота- это тот редкий случай вещества, формулу которого принято считать условной, т. е. такой молекулы не существует, однако возможно рассматривать не только свойства её соединений, но и собственные свойства этой кислоты.

Р.т. с. 184 №1 – дадим характеристику этой кислоты.

По степени диссоциации угольная кислота – слабая, диссоциирует в две ступени и образует два ряда солей

Р.т. с. 184 № 2, пользуясь таблицей растворимости, приведите примеры солей.

Предложите план исследования химических свойств карбонатов. (взаимодействие с кислотами, солями, особые свойства карбонатов)

Выполним лаб опыты по группам

Взаимодействие карбонатов с кислотами
Взаимодействие карбонатов с солями
Особые свойства карбонатов

Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO 3 2- и HCO 3 -

MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O

Лабораторный опыт «Взаимодействие мрамора и раствора карбоната натрия с раствором соляной кислоты» - тетрадь для лаб опытов

2) Растворы солей угольной кислоты взаимодействуют с растворами других солей, если образуются нерастворимые вещества.

(Демонстрация «Взаимодействие раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция»)

Особые свойства угольной кислоты:

А) соли угольной кислоты разлагаются при нагревании

MeCO 3 → MeO + CO 2 (исключение карбонаты щелочных металлов)

MeHCO 3 → MeCO 3 + CO 2 + H 2 O

Б) Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. Эта реакция является причиной разрушения зданий, построенных из известняка, под действием окружающей среды: от дождя и углекислого газа, содержащегося в воздухе, нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты.

MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHCO 3 , при нагревании – наоборот гидрокарбонаты переходят в карбонаты

Химические реакции мы привыкли наблюдать в школьной лаборатории,в пробирках. Но такие же процессы происходят и в природе, вокруг нас. Об этом нам сейчас расскажет…(сообщение учащегося об образовании карстовых пещер)

Сообщение учащегося об образовании сталактитов и сталагмитов.

В земной коре могут быть большие залежи известняка. Под действием воды и углекислого газа нерастворимые карбонаты превращаются в растворимые гидрокарбонаты, которые вымываются водой. В результате в земной коре образуются пустоты (карсты). Вот такие пустоты и называют карстовыми пещерами. Мраморная пещера - одна из красивейших пещер Крыма, которая находится в семи километрах от Алушты на одном из плато Чатырдага на высоте 1000 метров над уровнем моря. Мраморная пещера создавалась в течение сотен тысяч лет и образована из мраморированного известняка. Это настоящий подземный природный музей, в котором можно увидеть восхитительные по своей красоте каменные водопады, каскады небольших озер, натечные занавеси, россыпи пещерного жемчуга. По богатству сталагмитового и сталактитового убранства, а также благоустройству и обслуживанию экскурсантов она входит в число пяти самых известных пещер Европы. Откуда же появилось это чудо природы? Всё это создано из соединений кальция, а точнее из карбоната и гидрокарбоната кальция. Образование сталактитов и сталагмитов в пещерах можно объяснить так. Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты.
Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

Самой длинной считается Мамонтова пещера в штате Кентукки в США. Общая длина подземных коридоров составляет почти 600 км. Пещера Крубера-Воронья - глубочайшая в настоящий момент пещера мира (глубина более 2000 м), она расположена в горном массиве Арабика в Абхазии.

Образование карст в районах жилых или промышленных построек может привести к тому, что под землю проваливаются жилые дома, промышленные здания, другие постройки.

Когда холодный раствор гидрокарбоната кальция с током воды оказывается на поверхности земли, то он нагревается под солнечными лучами и разлагается на карбонат кальция, углекислый газ и воду. Таким образом, карбонат кальция вновь осаждается, только в другом месте.

Учитель : известно ли вам, что для устранения изжоги в желудке можно использовать 3%-ный раствор пищевой соды или таблетки гидрокарбоната натрия? Чтобы объяснить, на чём основано применение этих веществ, проделаем следующий опыт:

(выполнение лабораторного опыта по инструкции ):

1.В пробирку с 2-3мл растворов Na 2 CO 3 (1 вариант) и NaHCO 3 (2 вариант)

добавьте каплю лакмуса.

2.Что наблюдаете?

3.Объясните окраску лакмуса в растворе.

4.Подумайте, почему для устранения изжоги используют гидрокарбонат натрия? (подсказка: вспомните, какая среда в желудке).

Учитель: соли угольной кислоты, карбонаты и гидрокарбонаты в воде подвергаются гидролизу, обладают щелочной реакцией среды, поэтому могут быть использованы для нейтрализации кислотной среды.

На ваших столах находятся образцы мела, мрамора, известняка. Здесь вы видите также ракушки, скелеты морских звёзд, кораллов. (приложение 1, слайд)

Что общего между этими горными породами и минералами и объектами живой природы? Чтобы ответить на эти вопросы предлагаю вам выполнить лабораторный опыт:

1.К бразцам мела, мрамора, известняка (1 вариант); ракушек,морских звёзд и кораллов (2 вариант) добавьте по каплям HCl.

2. Что наблюдаете?

3. Как вы думаете, какое вещество входит в их состав?

(учащиеся высказывают предположение: карбонаты)

Учитель: действительно, основной компонент этих объектов живой и неживой природы- карбонат кальция. Не случайно в своей поэме о минералах Н.М.Федоровский написал:

По формуле, как не смотри,

Они не рознятся никак:

Все те же кальций це о три,

Как мрамор, так и известняк. ( приложение 1, слайд)

Учитель . Вам никогда не приходило задуматься о том, почему, желая дать какому-то произведению искусства оценку, говорят: «Это-жемчужина…». А далее уже называют вид искусства. Но почему жемчужина? А потому, что жемчуг всегда считался символом высочайшего проявления прекрасного. Так что же такое жемчуг? (сообщение о жемчуге)

Сообщение учащегося о жемчуге

Жемчуг - твёрдое округлое образование, извлекаемое из раковин некоторых моллюсков. Ценится как драгоценный камень и используется для производства ювелирных изделий. У многих народов Востока (и даже Запада) существует бесконечное число легенд, объясняющих происхождение жемчужин из слез счастья или горя, слез богинь, слез красавиц или дурнушек, из росы утренней зари и так далее, но ни одна из них не указывает на истинного творца этого дивного сокровища - на невзрачного слизняка, на моллюска... Жемчуг не является «камнем». Жемчуг – это продукт жизнедеятельности моллюска. Жемчужина образуется внутри раковины моллюска в результате попадания туда постороннего предмета (песчинки и др.). Вокруг предмета-«затравки» происходит отложение перламутра, образующего тонкими плёнками концентрические слои. Перламутр представляет собой органоминеральный агрегат карбоната кальция (чаще всего в форме арагонита) и конхиолина (рогового вещества). Обычно жемчуг имеет белый цвет, иногда кремовый или розовый; встречаются также жёлтые, зелёные, чёрные и даже голубые жемчужины. Голубые жемчужины очень редки, имеют высокую стоимость и привлекательность из-за редкого, голубого, свинцово-серого оттенка.
Жемчужины были всегда любимыми украшениями у многих народов, чествовали их за нежную красоту и оригинальную форму.

К сожалению, к нашему времени не сохранилась ни одна старинная жемчужина из-за своего непродолжительного века.

Это объясняется тем, что со временем органическое вещество, которое находится в них, высыхает, подвергается разложению. История знает много примеров больших жемчужин. Однако ни одна из них не дошла до наших дней: жемчужины не сохраняются больше 150-200 лет (исключение составляют случаи, когда нет доступа воздуха; при раскопках находили жемчужины в слоях 2000-летней давности). Наиболее старая жемчужина, чья история может быть прослежена, - «Перегрина», принадлежавшая Элизабет Тейлор.

Перегрина - довольно крупная жемчужина грушевидной формы в 50,95 карата (10,19 грамма). Она имеет яркий молочный цвет. Перегрина, что в переводе с испанского означает «путешественница» или «паломница», действительно проделала довольно долгий путь, прежде чем попасть в коллекцию голливудской актрисы. Первые упоминания о Перегрине относятся к XVI веку - жемчужина стала свадебным подарком испанского короля Филипа II его второй супруге, королеве Англии Марии I Кровавой. На нескольких портретах Мария изображена с этой жемчужиной.

Я думаю, вы уже поняли, что соли угольной кислоты широко распространены в природе и участвуют во многих процессах. Теперь я предлагаю вам поработать с текстами и узнать о значении и применении карбонатов и гидрокарбонатов в повседневной жижни.

Текст для группы 1

Карбонаты в виде известняков используют при строительстве. При обжиге известняка образуется оксид кальция, или негашёная известь:

СаС0 3 = СаО + С0 2 .

При добавлении к оксиду кальция воды образуется гашёная известь:

СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2 .

Гашёную известь используют при строительстве для побелки, штукатурки, при этом для прочности добавляют песок. Гидроксид кальция, реагируя с углекислым газом воздуха, превращается в карбонат кальция и постепенно твердеет.

Многие памятники скульптуры и архитектуры сделаны из известняка и мрамора. Вы, наверное, знаете, что за последние десятилетия они начали сильнее разрушаться, чем за всё предыдущее время. Это происходит под воздействием кислотных дождей. Кислоты получаются при взаимодействии в атмосфере оксидов азота и серы, образующихся при сжигании различных видов топлива, с водой. Под воздействием этих кислот из памятников культуры вымываются карбонаты:

СаС0 3 + H 2 S0 4 = CaS0 4 + С0 2 + Н 2 0.

В последнее время для их защиты используют покрытия из высокомолекулярных соединений - силиконов.

Текст для группы 2

Вода в природе бывает мягкая и жёсткая. Жёсткой называют воду, содержащую различные соли. Различают временную и постоянную жёсткость.

Временная жёсткость обусловлена присутствием растворимых гидрокарбонатов кальция и магния - Са(НС0 3 ) 2 и Mg(HC0 3 ) 2 . Данные соли разрушаются при кипячении, поэтому такую жёсткость и называют временной.

Постоянная жёсткость обусловлена присутствием других солей, например сульфатов (CaS0 4 ) и хлоридов (СаС1 2 ).

Использование в быту воды с повышенной жёсткостью приводит к дополнительным материальным и энергетическим затратам. Например, при кипячении такой воды на стенках посуды образуется постепенно толстый слой накипи, образованной нерастворимыми карбонатами кальция и магния:

Са(НС0 3 ) 2 = СаС0 3 + Н 2 0 + С0 2 .

Чем больше слой накипи, тем дольше закипает чайник

При стирке в жёсткой воде расходуется больше стиральных средств, в частности мыла. При этом часть мыла тратится на связывание ионов кальция и магния, в результате этого образуются нерастворимые соединения кальция и магния, которые выпадают в осадок.

В настоящее время для стирки используют синтетические моющие средства, эффективность которых мало зависит от жёсткости воды. Однако синтетические моющие средства медленно разрушаются в природной среде и вызывают загрязнение водоёмов.

Смягчить воду можно химическим путём. Для этого в жёсткую воду добавляют соду Na 2 C0 3 или известковую воду Са(ОН) 2 , при этом карбонат кальция выпадает в осадок. Временную жёсткость устраняют также кипячением.

Как влияет жёсткая вода на организм человека? Хотя ионы кальция и магния играют важную роль в водно-солевом балансе организма, их избыток может привести к нарушению обмена веществ и развитию заболеваний, например почечно-каменной болезни.

Наши прабабушки старались умывать лицо, мыть волосы талой или дождевой водой, которая содержит очень малое количество солей. Такая вода не сушит кожу, и волосы после мытья мягкие и блестящие. Обратите внимание, что в составе кремов присутствует умягчённая вода, а шампуни, пены для ванн обязательно содержат смягчители воды.

Овощи, мясо, сваренные в мягкой воде, гораздо вкуснее и сочнее. Жёсткую воду не рекомендуют использовать для приготовления пищи, так как она снижает вкусовые качества блюд.

Текст для группы 3.

Карбонаты применяют в производстве стекла. Сырьём для получения обычного стекла служат чистый кварцевый песок, сода и известняк. Эти вещества тщательно перемешивают и подвергают сильному нагреванию (до 1500 °С). При этом протекают реакции:

Na 2 C0 3 + Si0 2 = Na 2 Si0 3 + C0 2 ;

CaC0 3 + Si0 2 = CaSi0 3 + C0 2 .

Расплавленное стекло охлаждается постепенно, и ему можно придать различную форму.

Известняк и глина, содержащая оксид кремния, служат основным сырьём для производства цемента. Эти вещества тщательно перемешивают и обжигают смесь в наклонных цилиндрических печах, длина которых достигает 200 м, а диаметр составляет около 5 м. В процессе обжига печь медленно вращается, исходные материалы постепенно движутся, при этом между глиной и известняком происходят сложные реакции. Образовавшиеся вещества спекаются в куски, после охлаждения их размалывают до тонкого порошка. Цемент широко используют в строительстве как связующий материал.

Гидрокарбонаты аммония и натрия применяют в кондитерском деле, они легко разлагаются при нагревании, образуя газы, разрыхляющие тесто и делающие его пышным :

NH 4 HC0 3 = NH 3 + Н 2 0 + С0 2 ; 2NaHC0 3 = Na 2 C0 3 + Н 2 0 + С0 2 .

Карбонат натрия, или соду, используют в огнетушителях. Огнетушитель представляет собой стальной баллон, заполненный раствором соды. Сверху помещена ампула с серной кислотой. Когда огнетушитель приводят в действие, ампула разбивается, серная кислота реагирует с карбонатом натрия, начинает выделяться углекислый газ и образуется пена. Пена прекращает доступ кислорода к горящему предмету, и таким образом происходит тушение пожара.

Текст для группы 4

В нашей стране значительные площади занимают кислые почвы. Наличие в кислых почвах большого количества ионов водорода резко ухудшает плодородие земли. Для нейтрализации кислотности и повышения плодородия проводят известкование кислых почв, т. е. вносят в почву известняк СаС0 3 и доломит СаС0 3 MgC0 3 в измельчённом виде.

Известкование известно человеку давно. Земледельцы Галлии и Британских островов использовали известняк и мел на полях, лугах и пастбищах около 2000 лет назад.

К карбонатам относится также минерал малахит (СuОН) 2 С0 3 . Его используют как декоративный и поделочный камень. Красоту малахиту придают ярко-зелёный цвет, затейливый узор, нередко создающий загадочную картину. В Зимнем дворце, расположенном в Санкт-Петербурге, имеется малахитовый зал. Из малахита также получают зелёную краску.

После работы с текстами заполните таблицу в р.т.с 185 №5

Давайте подведем итог. Угольная кислота и ее соли во многом формируют облик планеты. Они находят широкое применение и в хозяйственной деятельности человека. Особое значение имеет CaCO 3 . Это ему мы обязаны архитектурным обликом наших городов. Но чтобы карбонаты работали на человека требуется знание научных закономерностей, химических процессов, протекающих вокруг нас.

Д.з с. 244 – 247

Рефлексия: составление синквейна

Существительное
2 прилагательных
3 глагола
Предложение
Слово

А сейчас обдумайте все, что происходило на уроке.

1 Я узнал много нового

2. Мне это пригодится в жизни

3. На уроке было над чем подумать

4. на все вопросы я получил ответы

5. На уроке я работал добросовестно

2.Какие методы очистки использует Рукодельница? Б) фильтрование А) дистилляция О) адсорбция М) кристаллизация

3. Угарный газ! – вскричал Холмс.- Подождите немного. Сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от которого мы задыхались и кашляли. А.К.Дойл «Случай с переводчиком»

3.Найдите химические ошибки в прочитанном отрывке. Почему Холмс и его спутники не могли по описанным признакам определить присутствие угарного газа в помещении? Н) угарный газ не имеет запаха Г) угарный газ имеет приятный запах А) при отравлении угарным газом человек не кашляет

4. Чему равна масса одного карата? И) 100 г З) 0,5 г Т) 0,2 г Р) 0,1 г

5 . - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? Есть там такая пещера-яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… В.Короткевич «Черный замок Ольшанский»

5. Почему в «собачьей пещере» человек остается живым, а собаки и другие мелкие животные гибнут? Ы) СО 2 тяжелее воздуха и скапливается внизу А) СО 2 безопасен для человека, но вреден для животных Ж) человек входит в пещеру в противогазе.

Угольная кислота H 2 CO 3 Соли угольной кислоты Средние соли - карбонаты MeCO 3 Кислые соли - гидрокарбонаты MeHCO 3 Соли угольной кислоты Средние соли - карбонаты MeCO 3 Кислые соли - гидрокарбонаты MeHCO 3

Значение солей угольной кислоты Поделочный камень в скульптуре Для известкования почв при их излишней кислотности. Строительные материалы (мел, мрамор, известняк) Карбонат кальция CaCO3 (мел, мрамор, известняк)

Парфенон (5 век до н.э. Афины) Ника Самофракийская (11 век до н.э. Лувр. Париж) КАРБОНАТЫ В СКУЛЬПТУРЕ И АРХИТЕКТУРЕ

Значение солей угольной кислоты Сода кальцинированная Na 2 CO 3 и сода кристаллическая Na 2 CO 3 ·10 H 2 O Производство мыла, в быту как моющее средство. Производство стекла. Производство бумаги

Значение солей угольной кислоты В производстве огнетушителей В медицине для изготовления лекарств В кулинарии для разрыхления теста Питьевая (пищевая) c ода NaHCO 3

Общие химические свойства 1. Разложение при нагревании MeCO 3 → MeO + C О 2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Все соли взаимодействуют с кислотами – дают качественную реакцию на ионы CO 3 2 - и HCO 3 - MeCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O MeHCO 3 + H n KO → MeKO + CO 2 + H 2 O 3 . Соли угольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC О 3 Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Способы устранения временной жесткости воды 1. Кипячение При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты. 2. Добавление соды (Na 2 CO 3) Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений левые части уравнений нагревание 1) 2KHCO 3 = нагревание 2)CaCO 3 = 3)Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O = 5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 = правые части уравнений а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O б) Ca(HC О 3) 2 в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O г) CaO + CO 2 д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O

ответы 1 - в 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а

Подумаем!

В природе ¾ объёма поверхности Земли занимает H 2 O, а CО 2 - обязательный компонент атмосферы. Какой это оксид по классификации? Что он образует с Н 2 О.
Составить уравнения реакций взаимодействия углекислого газа с водой и дать характеристику этой реакции.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Угольная кислота и её соли

Тема урока

Угольная кислота

Химическая формула - H 2 CO 3
Структурная формула – все связи ковалентные полярные

Кислота слабая, существует только в водном растворе, очень непрочная, разлагается на углекислый газ и воду:
H 2 CO 3 ↔CO 2 + H 2 O
В ионных уравнениях записываем
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2

угольной

Средние соли -

Кислые соли -

карбонаты

гидрокарбонаты

Соли угольной кислоты, их растворимость

Химическая формула

Название

Растворимость

Сода кальцинированная

Сода питьевая

Мел, мрамор, известняк

Значение солей угольной кислоты

кальцинированная

кристаллическая

Na 2 CO 3 ·10 H 2 O

Производство

мыла, в быту

как моющее

средство.

Применение солей угольной кислоты

Химическая формула вещества

Тривиальное (историческое) название

ZnCO 3

Современное название

Галмей

Na 2 CO 3

Применение вещества

NaHCO 3

Карбонат цинка

Кальцинированная сода

Питьевая сода

Производство красок.

Na 2 CO 3 ·10H 2 O

Карбонат натрия

MgCO 3

Кристаллическая сода

Умягчение воды, производство стекла.

Гидрокарбонат натрия

В пищевой про-мышленности, в медицине.

Десятиводный гидрат карбоната натрия

Смесь MgCO 3 и CaCO 3 (1:1)

Жжённая магнезия

(CuOH) 2 CO 3

Доломит

Для умягчения воды при стирке белья.

Карбонат магния

В медицине.

Смесь карбонатов магния и кальция

Малахит

K 2 CO 3

В строительстве.

Основной карбонат меди (II)

Поташ

CaCO 3

Поделки, ювелирные украшения.

Карбонат калия

Мел, мрамор, известняк

Производство стекла, керамики, цемента, удобрение.

Карбонат кальция

Производство строительных материалов.

Карбонаты в скульптуре и архитектуре

Парфенон (5 век до н.э. Афины)

Ника Самофракийская

(11 век до н.э. Лувр. Париж)

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

1) Качественная реакция на CO 3 2- карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты :

СаCO 3 + 2HCl = СaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaНCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

2) Вступают в реакции обмена с другими растворимыми солями

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl

3) Разложение гидрокарбонатов и карбонатов при нагревании

NaHCO 3 t˚C → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

CaCO 3 t˚C → CaO + CO 2 (исключ. карбонаты металлов I A гр.)

4) Карбонаты и гидрокарбонаты могут превращаться друг в друга

СаСО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3) 2

Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды

Способы устранения временной жесткости воды

1. Кипячение

При кипячении растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в нерастворимые карбонаты.

2. Добавление соды (Na 2 CO 3 )

Устраняется не только временная, но и постоянная жесткость воды, создаваемая хлоридами и сульфатами кальция и магния.

Задание:

Напишите молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений

правые части

уравнений

а)K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O

в)K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O

д)2NaCI + CO 2 + H 2 O

е) K 2 SO 4 + 2H 2 O

левые части уравнений

нагревание

3)Na 2 CO 3 + 2HCI =

4)СaCO 3 +CO 2 +H 2 O =

5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 =

Давайте проверим

«5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3» - 2 ошибки;

«2» - 3 ошибки

Здесь, среди миллионов кристаллов кальцита и арагонита человеку сложно понять,

какие силы природы смогли создать это каменное чудо.

Дождевая вода, просачиваясь через свод известняковой пещеры, растворяет в себе содержащийся в горной породе известняк. Разумеется, вода не стекает со свода пещеры ручьём, а очень медленно капает, настолько медленно, что часть её успевает испариться, а растворённый в ней известняк снова кристаллизуется в виде свисающих с потолка каменных «сосулек». Так образуются сталактиты. Упавшие вниз капли известковой воды тоже испаряются, а растворённый в них известняк остаётся в месте падения капель, образуя вертикальные конусообразные наросты – сталагмиты.

взаимопревращения в природе Пещера «Эмине-Баир-Хосар» в Крыму!

Тест по теме угольная кислота

1. Какая характеристика не относится к угольной

кислоте:

1) нестабильная 2) двуосновная 3) сильная

2. Формула питьевой соды:

1) NаНСО 3 2) Са(НСО 3 ) 2 3) Nа 2 СО 3

3.Вещество, с помощью которого распознают карбонаты:

1) Са(ОН) 2 2) Н Сl 3) ВаСl 2

4. Условие, необходимое для разложения карбонатов:

1) температура

2) давление

3) свет

5. Где применяется питьевая сода?

1) в кондитерском деле

2) в строительстве

3) в производстве стекла

Давайте проверим

Оценки: «5»- нет ошибок;

«4»- 1 ошибка;

«3»- 2 ошибки

Домашнее задание

Изучить параграф в учебнике.
Составьте уравнения реакций по схеме:
1) Ca → CaC 2 → Ca (OH) 2 → CaCO 3 → CO 2 → C
2) CO 2 → H 2 CO 3 → Na 2 CO 3 → CO 2

Решить задачу.

Какой объём и масса углекислого газа выделится при обжиге карбоната кальция массой 400 г.

4 1s21s2 2s22s2 2p Электронное строение

5 Значит, углерод: г) степени окисления -4,0,+2,+4 г) степени окисления -4,0,+2,+4 д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II д) оксиды- СО(не образует кислот)- угарный газ, моноокись углерода, оксид углерода II СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV СО 2 (кислотообразующий) – углекислый газ, двуокись углерода, оксид углерода IV е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан е) образует огромное число соединений с водородом, самое простое СН 4 - метан

7 Кристаллическая решётка графита для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода. для графита характерна гексагональная кристаллическая решетка. Состоит из параллельных слоев, образованных правильными шестиугольниками из атомов углерода.

8 жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. жирное на ощупь вещество черного или серого цвета с металлическим блеском, тугоплавок (плавится под давлением 105 атм и при температуре свыше 3700 °C), электропроводен, мягок, легко расслаивается. Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Из графита изготавливают огнестойкие изделия, устойчивые против действия щелочей и расплавленных систем; графитом покрывают формы для литья, чтобы предупредить прилипание к изделию формовой земли; изготавливают электротехнические изделия, карандаши, краски, смазки, антифрикционные материалы и изделия. Графит применяется в атомной технике как замедлитель нейтронов, изоляционный материал Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь. Видоизменения графита, часто встречающиеся в природе- кокс, сажа. древесный уголь.

9 бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. бесцветное кристаллическое вещество с атомной решеткой. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Каждый атом углерода в алмазе окружен четырьмя другими, расположенными от него в направлениях от центра тетраэдра к его вершинам. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. Алмаз имеет высокую твердость, плотность 3,5 г/см 2, плохо проводит тепло и практически не проводит электрический ток. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. В чистом виде алмаз сильно преломляет свет. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. Его применяют как украшение, а также для резки стекла, бурения горных пород и шлифования особо твердых материалов. АЛМАЗ

10 Взаимное превращение алмаза и графита При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит При огромном давлении графит превращается в алмаз, и наоборот при высоких температурах алмаз превращается в графит

12 а) с металлами образует карбиды 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) 4Al+3C=Al 4 C 3 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) Ca+2C=CaC 2 (при нагревании) б) с водородом С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) С +2H 2 =CH 4 (метан) (при нагревании) Cвойства окислителя:

13 Свойства восстановителя в) восстанавливает металлы из их оксидов в) восстанавливает металлы из их оксидов CuO + C = CO 2 +Cu CuO + C = CO 2 +Cu г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла г) горит в кислороде с выделением большого количества тепла 2C + O 2 = 2CO + Q 2C + O 2 = 2CO + Q C + O 2 = CO 2 + Q C + O 2 = CO 2 + Q

14 Угольная кислота и её соли Цели урока: Познакомить учащихся с особенностями угольной кислоты; с основными её природными соединениями; повторить понятия: кислые и средние соли на примере карбонатов и гидрокарбонатов и их техническими названиями. Изучить химические свойства солей угольной кислоты и основными областями их применения.

16 В романе Г.Р. Хаггарда «Клеопатра» читаем: : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли». : «… она вынула из уха одну из 3-х огромных жемчужин и опустила жемчужину в … ? Наступило молчание, потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется, Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

20 Уравнение реакции Уравнение реакции СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q СО2 (г) + Н2О (ж) Н2СО3 (ж) + Q Характеристика реакции: Соединения Соединения не ОВР не ОВР ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ обратимая обратимая гетерогенная гетерогенная некаталитическая некаталитическая

27 Б)Гидрокарбонаты – кислые соли NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода NaНСО 3 - питьевая сода, натрий углекислый кислый, пищевая сода Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды) Са(НСО 3) 2 – гидрокарбонат кальция (временная жесткость воды)

28 3. Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов А) Устранение временной жесткости воды кипячением А) Устранение временной жесткости воды кипячением Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Са(НСО3)2=СаСО3+Н2О+СО2 Б) Термическое разложение, например обжиг известняка Б) Термическое разложение, например обжиг известняка СаСО3=СаО+СО2 СаСО3=СаО+СО2

29 Напишите уравнения реакции В) Растворения питьевой соды В) Растворения питьевой соды NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) NаНСО 3 = Nа(+) + НСО 3 (-) Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Г) «Вскипание» пищевой соды при действии кислот Взаимодействия питьевой соды с соляной кислотой NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О NаНСО 3 +НС1= NаС1+СО 2 +Н 2 О

30 Качественные реакции на карбонаты и гидрокарбонаты: -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа -При взаимодействии карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами происходит «вскипание» - выделение пузырьков углекислого газа

40 Подумайте! Какую роль выполняет питьевая сода, когда ее пьют от изжоги? (Первым применил раствор гидрокарбоната натрия от изжоги нем. врач, по имени которого это вещество одно время даже называли «солью Бульриха») В желудке человека находится HCl, которую нейтрализует сода: NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O.

43 Тест вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды.

44 Тест вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в) сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений

45 Ответы вариант 1 1. Какая реакция не протекает до конца? а) H2O + CO2 =... ; б) СaO + CO2 =... ; в) KOH + CO2 =... ; г) К2СO3 + CO2 + Н2О = Чему равна валентность углерода в угольной кислоте Н2СO3: а) II; б) IV; в) III; г) VI. 3. Для протекания реакции СaСO3 = СаО + CО2 необходимым условием является: а) охлаждение; б) измельчение исходного СаСО3 в) наличие катализатора; г) нагревание. 4. Выберите ряд, соответствующий убыванию силы кислот: а) H2SO4, H3PO4, H2CO3; б) H2SO4, H2CO3, H3PO4; в) H3PO4, H2SO4, H2CO3; г) H2СO3, H3PO4,H2SO4. 5. Кислые соли угольной кислоты называют: а) нитраты; б) карбонаты; в) гидрокарбонаты; г) карбиды

46 Ответы вариант 2 1. Какая характеристика относится к угольной кислоте: а) нестабильная б) одноосновная в)сильная г) органическая 2. Формула питьевой соды: а)Са(НСО3)2 б)NаНСО3 в)Nа 2СО3 г)СаСО3 3. Условие, необходимое для разложения карбонатов: а)давление б)температура в)свет г)вода 4. Вещество, с помощью которого распознают карбонаты: а)НСl б)Са(ОН)2 в)ВаСl2 г)СО2 5. Где применяется питьевая сода? а)в кондитерском деле б)в строительстве в)в производстве стекла г)получение удобрений